Учебное пособие: Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора
9.8
Содержание оксида кальция в негашеной
извести
Около 1 г оксида кальция взвесить в
предварительно взвешенном бюксе с крышечкой на технических весах с точностью до
0,01 г. Поместить в сухую фарфоровую ступку, осторожно смочить 5 мл дистиллированной
воды. Титровать из бюретки объемом 25 мл в ступке в присутствии 2-3 капель индикатора
фенолфталеина раствором 1Н соляной кислоты, растирая комочки пестиком до полного
исчезновения розовой окраски титруемого раствора. Затем к раствору в ступке прибавить
1-2 капли индикатора метилового - оранжевого и продолжить титрование 0,1Н соляной
кислоты до перехода желтой окраски в розовую. Титрование повторить не менее 3 раз.
Массовую долю оксида кальция в % вычислить
по формуле 8:
V · 0,02804 · 100
WCaO = ——————— (8), где
m пробы
V - объем раствора
1Н соляной кислоты, израсходованный на титрование в присутствии индикатора фенолфталеина,
мл
0,02804 - количество оксида кальция,
соответствующее 1 мл точно 1Н соляной кислоты
m проб
Массовая доля углекислого кальция (W1) в % вычислить по формуле 9:
V1 · 0,05004
· 100
WCaCO3 =——————————————— (9),
где
m пробы
V1 - объем раствора 0,1Н
соляной кислоты, израсходованной на титрование в присутствии индикатора метилового
- оранжевого, мл
0,05004 - количество карбоната кальция,
соответствующее 1 мл точно 0,1Н соляной кислоты
m пробы - масса навески
оксида кальция, равная 1 г
За окончательный результат принимается
среднее арифметическое значение из серии проведенных параллельных титрований. /19,20/
В зависимости от марки выпускают формы
оксида кальция (негашеной извести), содержание основного продукта (CaO) и примесей
(CaCO3) должно соответствовать
следующим значениям:
для ч. д. а.содержание CaO не менее 97,6 %
содержание CaCO3 не более 2,5 %
для ч.содержание CaO не менее 96 %
содержание CaCO3 не более 4 %
9.9 Приготовление известкового молока
(Ca(OH)2)
Рассчитать массу оксида кальция для
приготовления известкового молока с концентрацией 310 - 330 г/л по формуле 10:
70
mCaO = ———(10),
где
WCaO
mCaO - масса технического
продукта оксида кальция, г
70
- масса оксида кальция чистого (без примесей),
г
WCaO - массовая
доля оксида кальция в техническом продукте, определенная в п. 9. 8.
Взвесить расчетное количество технического
кальция в предварительно взвешенном стакане на технических весах с точностью до
0,01 г. В термическую колбу объемом 250-500 мл налить 100 мл дистиллированной воды
и в несколько приемов (4-5) постепенно при перемешивании стеклянной палочкой прибавить
известь. Процесс растворения оксида кальция в воде является экзотермическим, поэтому
его рекомендуется проводить при охлаждении водой на водяной бане или в кристаллизаторе.
К полученной суспензии прилить 100 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром)
и тщательно взболтать. При наличии механических примесей суспензию известкового
молока отфильтровать на фильтре из бумаги для хроматографии.
Известковое молоко готовить непосредственно
перед проведением лабораторной работы. /5, 10,17,20/
9.10 Определение точной концентрации
гидроксида кальция
Определение ведут с помощью ранее приготовленного
и отстандартизированного раствора 1Н соляной кислоты (п. 9.1.). Для разбавления
исходного раствора гидроксида кальция пипеткой отобрать пробу объемом 10 мл, перенести
в коническую мерную колбу объемом 100 мл и довести до метки дистиллированной водой.
Колбу закрыть и раствор перемешать. Из разбавленного раствора пипеткой отобрать
аликвоту 10 мл и перенести в коническую мерную колбу для титрования объемом 100
мл. Добавить 20-30 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром или пипеткой)
и 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Титрование проводится 1Н соляной кислотой
до перехода розовой окраски в бледно-розовую. Титрование повторить не менее 3 раз.
Концентрация соды определяется по формуле
11:
Vk Nk
· Vобщ. · MCa(OH)2
CCa(OH)2 = ————————————— (11),
где
исх. р-р Vал. Ca(OH)2 · V пробы · 2
CCa(OH)2 - концентрация гидроксида
кальция, г/л
исх. р-р
Nн - нормальность соляной кислоты (1Н)
Vk - объем 1Н
соляной кислоты пошедшей на титрование аликвоты в присутствии индикатора фенолфталеина,
мл
V ал Ca(OH)2 - объем аликвоты гидроксида кальция, равный 10 мл
V пробы - объем пробы
исходного раствора известкового молока, взятый для разбавления, равный 10 мл
V общ. - объем приготовленного
разбавленного раствора гидроксида кальция, равный 100 мл
M Ca(OH)2 - молярная масса гидроксида
кальция, равная 74
За окончательный результат принимается
среднее арифметическое значение из серии проведенных параллельных титрований. /10,17/
Данные анализов и расчетов оформить
в табл. 3
Таблица 3 Расчет концентрации исходного
раствора гидроксида кальция
Общий
объем исходного приготовленного раствора, мл |
Разбавление |
Объем
алик
воты
VалCa(OН)2
мл
|
Объем
титран
та
соляной кислоты
Vk, мл
|
Концентрация
титранта соляной кислоты,
Nk, г экв/л
|
Концентрация
гидроксида кальция,
CCa(OH)2
исх. р-р, г/л
|
Массовая
доля оксида кальция,
W, %
|
Массовая
доля
углекислого кальция
W1, %
|
Объем
общий
Vобщ., мл
|
Объем
пробы
Vпробы,
мл
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10. Лабораторная установка
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 |