Учебное пособие: Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора
Также в лабораторной работе используются:
воронка Бюхнера, часовое стекло, кристаллизатор, градуированная мензурка, стеклянная
палочка, бюкс с крышечкой, фарфоровый стакан, фарфоровая ступка с пестиком, шпатель.
8.
Используемые реактивы
В лабораторной работе «Каустификация
содового раствора» исходными веществами являются кальцинированная сода (карбонат
натрия) ГОСТ 83-79 оксид кальция (негашеная известь) ГОСТ 8677-76, дистиллированная
вода. Для проведения эксперимента используют 16% раствор карбоната натрия, тонкоизмельченную
известь или известковое молоко.
9. Приготовление растворов и проверка их
концентрации
9.1 Приготовление 1Н соляной кислоты (HCl) для титрования
Перед приготовлением необходимо определить
исходную концентрацию соляной кислоты. В мерный цилиндр объемом 50 мл налить 25-30
мл концентрированной кислоты и измерить ее плотность ( р конц.HСL) с помощью
ареометра с интервалом измерения 1,750-1,850. По справочнику определить процентную
концентрацию кислоты ( W конц. HCl). Рассчитать
объем соляной кислоты (V конц. HCl), необходимый для приготовления 1000 мл 1Н раствора кислоты
по формуле 4:
100 · 36,5
V конц. HCl =———————————— (4)
W конц. HCL · р конц. HCL,
, где V конц.. HCL - объем исходной концентрированной соляной кислоты, мл
W конц. HCL - процентная концентрация
исходной соляной кислоты, %
рконц. HCL - плотность соляной кислоты, г/мл (кг/л)
Отмерить с помощью цилиндра объемом 100 мл расчетный
объем концентрированной соляной кислоты и влить через воронку в термостойкую мерную
колбу объемом 1000 мл, предварительно наполненную на 1/3 дистиллированной водой.
Содержимое колбы перемешать круговыми движениями в одном направлении. Затем объем
раствора довести до метки дистиллированной водой. Закрыть колбу пробкой и перемешать,
переворачивая колбу вниз-вверх. /10/
9.2 Приготовление 0,1Н соляной кислоты для титрования
Приготовление ведут из 1Н раствора соляной
кислоты путем разбавления в 10 раз. Отмерить с помощью цилиндра 100 мл, приготовленного
в п. 9.1., 1Н раствора соляной кислоты. В термостойкую мерную колбу объемом 1000
мл, предварительно наполненную на 1/2 дистиллированной водой. Влить через воронку
100 мл 1Н раствора соляной кислоты и перемешать содержимое круговыми движениями.
Затем довести до метки дистиллированной водой, закрыть пробкой и перемешать, переворачивая
колбу вверх-вниз. /10/
9.3 Определение точной концентрации приготовленных
растворов соляной кислоты
Определение ведут с помощью отстандартизированного
раствора 0,1Н гидроксида натрия методом обратного титрования. Пипеткой отобрать
10 мл отстандартизированного раствора 0,1Н гидроксида натрия и перенести в коническую
мерную колбу для титрования объемом 100 мл, добавить 20-30 мл дистиллированной воды
(отмерить мерным цилиндром или пипеткой) 2-3 капли индикатора (фенолфталеина). Титрование
проводить приготовленным в п.9.2. 0,1Н раствором соляной кислоты до обесцвечивания
розовой окраски. Титрование повторить не менее 3 раз. Нормальность соляной кислоты
определять по формуле 5:
V Na OH · ∙ NNa
OH
NHCL =——————— (5), где
V HCL
N HCL - нормальность
соляной кислоты
V HCL - объем 0,1Н
соляной кислоты, пошедшей на титрование, мл
V NaOH - объем аликвоты
гидроксида натрия, равный 10 мл
NNaOH - нормальность
отстандартизированного раствора гидроксида натрия (используется 0,1Н раствор)
За окончательный результат принимается среднее арифметическое
значение из серии проведенных параллельных титрований.
Для оценки концентрации 1Н соляной кислоты предварительно
осуществить разведение в мерной колбе в 10 раз. Полученным раствором заполнить бюретку
объемом 25 мл.
Титрование проводится аналогично методике, указанной
в п. 9.3. Нормальность соляной кислоты определяется по формуле 6:
V NaOH · NNaOH · R
N HCL =———————————(6),
где
VHCL
NHCL - нормальность
соляной кислоты,
VNaOH - объем аликвоты
гидроксида натрия, равный 10 мл,
NNaOH - нормальность
отстандартизированного раствора гидроксида натрия (используется 0,1Н раствор)
VHCL - объем разведенной
0,1Н соляной кислоты, пошедший на титрование, мл,
R - число разведений, равное
10.
Содержимое колб перенести в склянки (бутыли) объемом
1000 мл, оформить этикетки, закрыть пробками. /10/
9.4 Приготовление 25% хлорида бария (BaCL2)
Взвесить 62,5 г хлорида бария на технических весах
с точностью до 0,01 г. В термостойкую колбу объемом 250 мл налить около 100 мл дистиллированной
воды и постепенно через воронку пересыпать навеску хлорида бария. Затем с помощью
стеклянной палочки, или круговыми движениями в одном направлении, перемешать содержимое
колбы. Полученному раствору дать отстояться, отфильтровать и слить в склянку (бутыль)
объемом 300 мл. /5, 8,10,20/
9.5
Приготовление 3% оксалата аммония
((NH4) C2O4)
Взвесить 7,5 г оксалата аммония на технических
весах с точностью до 0,01 г. В термостойкую колбу объемом 250 мл налить 100 мл дистиллированной
воды и постепенно через воронку пересыпать навеску оксалата аммония. Затем с помощью
стеклянной палочки, или круговыми движениями в одном направлении, перемешать содержимое
колбы. Полученному раствору дать отстояться, отфильтровать и слить в склянку (бутыль)
объемом 300 мл. /5,8,10,20/
9.6
Приготовление 16 % раствора карбоната
натрия (Na2CO3)
Взвесить 95,2 г карбоната натрия на
технических весах с точностью до 0,01 г. В термостойкую колбу объемом 1000 мл налить300
мл дистиллированной воды и, в несколько приемов (4-5) постепенно при перемешивании
стеклянной палочкой добавить карбонат натрия. Затем прилить оставшиеся 200 мл дистиллированной
воды. Процесс растворения карбоната натрия в воде является экзотермическим, поэтому
его рекомендуется проводить при охлаждении водой на водяной бане или в кристаллизаторе.
Полученному раствору дать отстояться, отфильтровать и слить в склянку объемом 500
мл.
9.7 Определение точной концентрации
карбоната натрия
Определение ведут с помощью ранее приготовленного
и отстандартизированного раствора 1Н соляной кислоты (п. 9.1.). Для разбавления
исходного раствора карбоната натрия пипеткой отобрать пробу объемом 20 мл, перенести
в коническую мерную колбу объемом 100 мл и довести до метки дистиллированной водой.
Колбу закрыть и раствор перемешать. Из разбавленного раствора пипеткой отобрать
аликвоту 10 мл и перенести в коническую мерную колбу для титрования объемом 100
мл. Добавить 20-30 мл дистиллированной воды (отмерить мерным цилиндром или пипеткой)
и 2-3 капли индикатора фенолфталеина. Титрование проводить 1Н соляной кислотой до
перехода розовой окраски в бледно-розовую. Затем к этому титруемому раствору добавить
2-3 капли индикатора метилового - оранжевого и продолжить титрование 1Н соляной
кислотой до перехода желто-оранжевой окраски в розовую. Титрование повторить не
менее 3 раз.
Концентрация соды определяется по формуле
7:
Vk · Nk
Vобщ.
MNa2 СО3
C Na2CO3 = ————————————
(7) , где
исх. р-рVал.Na2CO3 · V пробы · 2
C Na2 CO3 - концентрация карбоната
натрия, г/л
исх. р-р
Nk - нормальность
соляной кислоты (1Н)
Vk - общий объем 1Н
соляной кислоты пошедший на титрование аликвоты в присутствии индикаторов
фенолфталеина и метилового - оранжевого, мл
V ал.Na2 CO3- объем аликвоты карбоната натрия, равный 10 мл
Vпробы - объем пробы исходного 16 % раствора карбоната натрия,
взятый для разбавления, равный 20 мл
Vобщ.- объем приготовленного разбавленного раствора карбоната
натрия, равный 100 мл
MNa2 CO3- молярная масса карбоната
натрия, равная 106
За окончательный результат принимается
среднее арифметическое значение из серии проведенных параллельных титрований. /5,10,17,20/
Данные анализов и расчетов оформить
в табл. 2.
Таблица 2.Расчет концентрации исходного
раствора карбоната натрия
Общий
объем приготовленного раствора, мл |
Разбавление |
Объем
аликвоты,
V ал Na2CO3,
мл
|
Объем
титранта соляной кислоты. Vк, мл
|
Концентрация
титранта соляной кислоты, Nк г экв/ л
|
Концентр
ация
карбоната натрия,
CNa 2CO3,г/л
исх,
р-р
|
Объем
общий
V общ.,
мл
|
Объем
пробы
V пробы, мл
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 |