Учебное пособие: Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора

V(Na2CO3)=100мл, p(Na2CO3)=1,170 г/мл

mр-ра(Na2CO3)=100. 1,170=117г

mв-ва(Na2CO3)=117. 0,16=18,72г

nв-ва(Na2CO3)=18,72: 106=0,177моль

nв-ва(Са(ОН)2)=0,177. 1,5=0,265 моль

m(Са(ОН)2)=74. ,265=19,60г

1000мл _________ 312,03

Х _________ 19,60

V(Са(ОН)2)=62,82мл

В фарфоровый стакан-каустицер залили рассчитанный объем исходного 16%-го содового раствора и поместили каустицер в термостат, нагретый до температуры 800 С. Одновременно в термостат поместили колбу с рассчитанным объемом свежеприготовленного известкового молока и нагрели до 800С. Затем вынули колбу с известковым молоком и в течении 3-5 мин небольшими порциями ввели в каустицер с содовым раствором содержимое колбы. После добавления последней порции включили мешалку в каустицере. Каустификацию проводили в течении 50мин.

Содержимое каустицера количественно перенесли на фильтровальную установку последовательно в несколько приемов. Осадку дали отстояться на фильтре в течении 5-7 минут. Количественно перенесли весь влажный осадок в предварительно взвешенную чашку Петри.

mосадка=57г

Взяли навеску осадка 2 грамма, поместили на предварительно взвешенное часовое стекло. Затем количественно перенесли навеску на фильтр воронки для простого фильтрования. Смыли часовое стекло и стеклянную палочку от остатков осадка 2-3 раза дистиллированной водой. Промывали осадок до получения 200мл промывных вод.

4.  Обработка результатов.

1)  Определение в фильтрате содержание гидроксида натрия, карбоната натрия, гидроксида кальция как указано в п. 14.

2) 

V1=26,2 мл

V2=24,85 мл

V1- V2= 26,2-24,85=1,35 мл

С(Na2CO3)=6,203г/л

С(Са(ОН)2)=0 г/л ,т.к. (Са(ОН)2) прореагировал полностью в процессе каустификации.

V3=0мл

С(NаОН)=4,68 г/л

m(NаОН)в осадке= 0,267г

m(Na2CO3)в осадке= 0,354г

m(Са(ОН)2)в осадке= 0г

3)  Определение в промывных водах содержание гидроксида натрия, карбоната натрия, гидроксида кальция как указано в п. 14.

V1=1,8 мл

V2=1,55 мл

V1- V2= 1,8-1,55=0,25 мл

С(Na2CO3)= 0,119г/л

С(Са(ОН)2)=0 г/л ,т.к. (Са(ОН)2) прореагировал полностью в процессе каустификации.

V3=0мл

С(NаОН)= 0,09 г/л

m(NаОН)в осадке= 0,513 г

m(Na2CO3)в осадке= 0,6783 г

m(Са(ОН)2)в осадке= 0г

Рассчитываем степень каустификации :

(mNaOH) факт

Х = ——————— ∙ 100 % = 40%

(mNaOH) теор.

(mNaOH) факт = 0,267 +0,513= 0,78г

(mNaOH) теор. = 1,957г

Список используемой литературы

1.  Практикум по общей химической технологии. /Под ред. И.П. Мухленова. – М.: Высшая школа, 1973.– 423с.

2.  С.А.Крашенинников. Технология соды. – М.: Химия, 1988. – 378с.

3.  Химическая технология. /Под ред. И.А. Кнунянца. – М.: Большая Российская энциклопедия, 1988.том 2 – 1335с.

4.  Химическая энциклопедия. /Под ред. Ю.А.Золотова, В.А.Кабанова и др. – М.: Большая российская энциклопедия, 1988.том 3. – 1268с.

5.  Краткий химический справочник. /Под ред. В.А.Рабиновича. – М.: Химия, 1977. – 376с.

6.  Правила по технике безопасности и производственной санитарии при работе в химических лабораториях медицинских учебных заведений. /Министерство здравоохранения СССР. – М.: 1982. – 58с.

7.  Инструкция по охране труда в химической лаборатории.

8.  Большой энциклопедический словарь. Химия./Под ред. И.А. Кнуянца. – М.: Большая Российская энциклопедия,1998 – 790с.

9.  Государственный стандарт Союза ССР. Реактивы. Кальция окись. Технические условия ГОСТ 8677-76, издание официальное. Государственный комитет СССР по стандартам Москвы с – 8.

10.  Методические указания к лабораторно–практическим занятиям по аналитической химии (Курс количественного анализа). /Под ред. А.С. Квач. – К.: КГМУ, 1991. – 58с.

11.  Неорганическая химия. /Под ред. Н.Н.Павлова. – М.: Высшая школа, 1993. –

12.  Основы химической технологии. /Под ред. И.П. Мухленова. – М.: Высшая школа, 1991.

13.  Первые в ряду элементов. /Под ред. А.А.Николаева. – М.: Просвещение, 1983.

14.  Журнал "Химическая промышленность". № 8, 1993.

15.  Химия в действии. /Под ред. А.М. Фримант. – М.: Мир, 1994.

16.  Неорганическая химия. /Под ред. Э.Г.Оганесян. – М.: Высшая школа, 1984.

17.  Курс аналитической химии. Качественный анализ. /Под ред. А.П. Крешкова. –М.: Химия, 1982.

18.  Физическая и коллоидная химия. /Под ред. К.И.Евстратовой. – М.: Высшая школа, – 1990. –487с.

19.  Аналитическая химия. /Под ред. В.П.Васильева. – М.: Высшая школа, – 1989. –384с.

20.  Справочник химика . Основные свойства неорганических и органических соединений. /Под ред. !!!!. – М.: Химия, 1964 том 2. – 1165с.