Курсовая работа: Ректификация формалина-сырца
КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
ФОРМАЛЬДЕГИДА И СОПУТСТВУЮЩИЙ ВЕЩЕСТВ (МЕТАНОЛ, ВОДА, МУРАВЬИННАЯ КИСЛОТА,
МЕТАЛЛЫ)
Химические и
инструментальные методы анализа
Определение
формальдегида
Хотя основной метод
анализа смесей органических веществ в настоящее время – хроматография, для
определения содержания свободного формальдегида чаще всего по-прежнему
пользуются химическими (волюмометрическими) методами, а из последних чаще всего
гидроксиламиновым или сульфитным. Основное усовершенствование более позднего
периода – лишь замена, там где это возможно, визуального определения момента
конца титрования инструментальным.
Гидроксиламиновый
метод. Сущность
метода – взаимодействие формальдегида с гидрохлоридом гидроксиламина с
образованием формальдольксима и свободной соляной кислотой.
(1.16)
Приборно – методическое
оформление анализа зависит от способа определения выделяющейся соляной кислоты
или оксима и связанно, в основном, с наличием тех или иных примесей, влияющих
на погрешность. В наиболее простой модификации метод соляной кислоты.
Ход анализа. Две порции
10-%-ного раствора гидрохлорида гидроксиламина, по 10 мл. каждая, вносится
пипеткой в две конические колбы вместимостью 125 мл. В одну из колб помещают
стаканчик, содержащий навеску анализируемого раствора ( проба должна содержать
примерно 1 г формальдегида). Если в пробе имеются смолистые вещества или
осадки, то в качестве растворителя в стаканчик добавляют 10 мл. метанола. Такой
же объем последнего прибавляют и во вторую (сравнительную) колбу. Спустя 15 –
20 мин. необходимых для завершения приведенной выше реакции, содержимое обеих
колб титруют 1 н. раствором едкого кали с индикатором бромфеноловым синим.
Конец титрования фиксируется по переходу желтой окраски в светло-пурпурную. В
некоторых случаях определение ведут в растворе пиридина.
В щелочной или
слабокислой (до рН 4-5) среде взаимодействия формальдегида с гидроксиламином протекает
быстрее, чем в нейтральной или кислой. В присутствии оснований реакция
протекает через следующие стадии:
(1.17)
(1.18)
(1.19)
(1.20)
Наиболее медленная стадия
– реакция (18). Анализ формальдегида в щелочной среде основан на
потенциометрическом определении момента появления в растворе свободной
неразложенной соли гидроксиламина (вместо гидрохлорида может применяться также
сульфат гидроксиламина). Образование формальдоксима происходит настолько быстро,
что предварительная выдержка приготовленных реакционных смесей не требуется. В
стаканчик емкостью 100 мл., в котором ведут титрование, наливают 55 мл. воды и
5 мл. 50%-го раствора едкого кали. К этому раствору добавляют на магнитной
мешалке и опускают в раствор два электрода - платиновый и насыщенный
каломелевый. Титрование ведут при перемешивании 0,1 н. раствором гидрохлорида гидроксиламина
с помощью микробюретки. Точка эквивалентности находится в интервале от -250 до
-300 мВ. Вначале отрицательный потенциал под влиянием возрастающего содержания
оксима увеличивается, однако стрелка милливольтметра не останавливается на
новом значении, а возвращается обратному исходному положению. Концом титрования
считается момент, когда стрелка перестает откланяться назад и очередная капля
титрагента отклоняет ее только в перед. Относительная ошибка метода составления
0,2%.
Определению не мешают
метанол, этанол, уксусная и муравьиная кислоты, ацетон и др.
В соответствии с
гостированной методикой определение примесей формальдегида как в кислых, так и
в щелочных растворах проводится рН – метрическим титрованием. В этом случае
добавлением необходимого количества кислоты или щелочи рН исследуемого раствора
предварительно доводится до 4. После этого к водно-этанольному раствору ,
содержащему навеску, добавляют 5 мл. 5% -ного раствора гидрохлорида, смесь
перемешивают и выдерживают в течении 30 мин. Затем в стакан со сиесью опускают
пару электродов (стеклянный в сочетании с хлорсеребряным или каломельным) и
титруют 0,1 н. раствором едкого натра до достижения исходного значения рН 4.
Вместо добавления щелочи можно использовать предварительно построенную
тарированную кривую рН – содержание СН2О. титрование можно проводить, и с
индикатором бромфеноловым синим.
Сульфитный метод. В основе метода – реакция
формальдегида с сульфитом натрия, в результате которой образуется как бы
продукт присоединения гидросульфата натрия к формальдегиду и свободная щелочь:
(1.21)
(1.22)
Гидросульфитное
соединение имеет именно приведенную структуру гидроксисульфоновой кислоты, а не
строение гидроксиметилсульфита HOCH2
– O – SO2Na,
приписывавшееся этому соединению ранее. Взаимодействие сульфитов с
формальдегидом является примером метоксилирования неорганического соединения –
реакции, часто встречающейся в органических синтезах с участием формальдегида.
1.12
БЕЗОПАСНАЯ ЭКСПЛУАТАЦИЯ ПРОИЗВОДСТВА
Характеристика
опасности производства
Пожаровзрывоопасные
токсические свойства сырья, полупродуктов, готовой продукции и отходов
производства.
Взрывопожарная и пожарная
опасность, санитарная характеристика производственных зданий, помещений и
наружных установок в таблице 8.
Таблица 8 –
Пожаровзрывоопасные токсические свойства сырья, полупродуктов, готовой продукции
и отходов производства
Наименование
сырья, полупродуктов готовой продукции, отходов производства |
Класс
опасности ГОСТ 12.1.007
-76
|
Температура |
Концентрационный
предел воспламенения |
Характеристика
токсичности (воздействие на человека) |
ПДК вредных в воздухе
рабочей зоны производственных помещений ГОСТ 12.1.005-88 |
ВСП |
ВОСП |
Само.
ВОСП.
|
|
|
Метанол |
3 |
8 |
13 |
464 |
6 |
34,7 |
Яд нервного и
сосудистого действия с резко выраженным коммулятивным действием |
5мг\м3 |
Формалин (по
формальдегиду) |
2 |
56-85 |
62-80 |
435 |
7 |
73 |
Токсичен.
Раздражает слизистые обо-лочки,вызывает дерматит. |
0,5 мг\м3
по
формаль-дегиду
|
Едкий натр |
2 |
- |
- |
- |
- |
- |
При попадании
на кожу вызывает ожоги |
0,5 мг\м3
аэрозоль |
Надсмольная
вода |
- |
63 |
- |
610 |
- |
- |
Токсичность
определяется содержанием в ней метанола и формальдегида |
|
Азотная
кислота |
3 |
Не горючая.
При контакте с горючими веществами вызывает их самовозгорание. |
При попадании
на кожу вызы-вает химичес-кие ожоги |
5мг\м3 |
Азотнокислое
серебро |
|
Не горючее. |
Действует
при-жигающее на кожу и слизис-тые оболочки. Вызывает воспалительные
заболевания кожи. При многолетней работе серебро накапливается в организме. |
|
Окислы азота |
3 |
Не горючие |
Раздражают
дыхательные пути, вызывают удушье, коньюктивиты и поражают роговицы глаз. |
5мг\м3 |
Выхлопные газы
(абгазы) |
3 |
|
|
по водороду |
Токсичность
определяется содержанием формальдегида и метанола |
29мг\м3 |
500 |
4 |
75 |
по окиси
углерода |
610 |
12,5 |
74 |
Природный газ
(по метану) |
3 |
|
|
с воздухом |
Оказывает
наркотическое действие |
300мг\м3 |
537 |
4,9 |
15,4 |
|
с кислородом |
|
|
5,6 |
6,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28 |