Курсовая работа: Экологическое содержание темы "Основания" в курсе неорганической и органической химии средней школы
Опыт показывает, что на выполнение закрытых заданий (с выбором
ответа) учащиеся затрачивают 4–5 мин и 7–8 мин – на выполнение
заданий со свободным ответом. По истечении определенного времени с начала
тестирования ученики завершают работу и сдают карточки и листки.
После этого учащиеся приступают к самопроверке по текстам, которые
остаются на партах. Таким образом, при проведении тестирования и последующей
самопроверки учащиеся включаются в различные виды деятельности: выполнение
собственного задания, самопроверка, прослушивание правильных ответов
одноклассников, определение уровня собственных знаний и оценивание своей
работы. Такой подход к организации тестирования приводит к активизации познавательной
деятельности учащихся.
Поскольку тестовый контроль подразумевает специфическую процедуру
проведения, к нему должны быть готовы и учитель, и учащиеся. Так, если ранее
тестирование не проводилось, необходимо на предыдущем уроке подготовить к нему
обучаемых. Практика показала, что пробные решения надо проводить 1–2 раза,
впоследствии процедура тестирования не вызывает вопросов и строго соблюдается.
Весьма интересно, на наш взгляд, предложить учащимся
самостоятельно составить тесты по теме.
Предлагается образец теста по теме «Амины» (XI класс) [8]. Время
выполнения 12 мин. Каждое задание оценивается двумя баллами. За 16 баллов
отметка «5», 14 баллов – «4», 10–12 баллов – «3», меньше 10 баллов – «2».
1.
Анилин
получают при восстановлении:
1)
нитробензола;
2) толуола; 3) фениламина; 4) бензойного альдегида.
2.
Какая схема
строения молекулы метиламина объясняет то, что предельные амины более сильные
основания, чем аммиак:
3.
Водный
раствор метиламина имеет реакцию среды:
1) кислую; 2) нейтральную; 3) щелочную; 5) слабокислую.
4.
Ароматические
амины по сравнению с аммиаком:
1)
более
слабые основания, так как электронная плотность на атоме азота больше, чем в
молекуле аммиака;
2)
более
слабые основания, так как электронная плотность на атоме азота меньше, чем в
молекуле аммиака;
3)
более
сильные основания, так как электронная плотность на атоме азота больше, чем в
молекуле аммиака;
4)
более
сильные основания, так как электронная плотность на атоме азота меньше, чем в
молекуле аммиака.
5.
Чем
больше атомов водорода в молекуле аммиака замещено предельными радикалами, тем:
1)
сила
оснований меньше; 2) вещество легче загорается; 3) активнее амин взаимодействует
с кислотами; 4) больше растворимость соединения в воде.
6.
Сила
оснований возрастает в ряду:
1)
метиламин
®
аммиак ®
анилин; 2) аммиак ®диметиламин ® анилин;
3) триметиламин ® анилин ® аммиак; 4) анилин ® аммиак ® метиламин.
7.
Реакция
между какими веществами характеризует амин как очень слабое органическое
основание:
1)
Анилин
и бромная вода; 2) Анилин и бромоводородная кислота;
3) Хлорид фениламмония и аммиачная вода;
4) Хлорид фениламмония и раствор гидроксида натрия.
8.
Укажите
гомолог вещества N(CH3)3:
1)
пропиламин;
2) диметиламин; 3) фениламин; 4) метилэтиламин.
1.
Предельно
допустимая концентрация (ПДК) анилина – 0,1 мг/л. В цеховом помещении объемом
600 м3 содержится 45,4 г. анилина. Его концентрация:
1)
превышает
ПДК; 2) соответствует ПДК; 3) меньше ПДК.
2.
В
лаборатории размерами 3 ´ 5 ´ 10 м произошла
утечка 12 мл метиламина (r = 0,699 г./см3, ПДК = 1 мг/м3).
Его концентрация в помещении:
1)
превышает
ПДК; 2) соответствует ПДК; 3) меньше ПДК.
3.
В
объеме 50028 л (этиленимин, 0,02 мг/м3) содержание вещества
массой m
не превышает его ПДК:
1)
m = 0,025 г.; 2) m = 0,0025 г.; 3) m = 0,001 г.; 4) m = 0,0025 г.
4.
Дана
смесь метиламина (45 об.%, r = 0,699 г./см3), диметиламина (25 об.%,
r
= 0,6804 г./см3) и триметиламина (30 об.%, r = 0,662 г./см3).
Укажите объем помещения (н.у.), где эта смесь объемом в 0,5 л не будет
представлять угрозы. ПДК равны соответственно 1 мг/м3, 1 мг/м3
и 5 мг/м3.
1)
100 м3;
2) 150000 л; 3) 160000 л; 4) 200 м3.
Токсическое действие аминосоединений жирного ряда
возрастает с увеличением числа атомов углерода в радикале, хотя возможность
ингаляционного отравления уменьшается с падением летучести. Уменьшается также
раздражающее действие, объясняемое щелочностью соединений (у первичных
аминосоединений она сильнее, чем у вторичных и третичных), но увеличивается
всасывание через кожу в связи с увеличением растворимости в жирах. Первичные
аминосоединения токсичнее вторичных и третичных. Изомеры, обладающие более
длинной цепью атомов углерода, ядовитее. Диамины токсичнее моноаминов. На основе
этой информации предлагаем учащимся составить тесты по следующей схеме:
1.
Расположите
предлагаемые соединения в порядке возрастания их токсического действия: …
Здесь можно провести следующие параллели:
-
по
возрастанию числа атомов углерода;
-
по
сравнению токсичности первичных, вторичных и третичных аминов;
-
по
сравнению токсичности моноаминов и диаминов;
-
по
сравнению токсичности изомеров с различной длиной углеводородной цепи.
1.
В
помещении V
= 54 м3 разлилось 5,0 мл этиламина (r = 0,689 г./см3).
Превышает ли его концентрация пдк (18 мг/м3)?
Решение:
Зная объем вещества и его плотность, найдем массу:
m = V. r
m = 5,0. 0,689 = 3,445 г. = 3445 мг
Для сравнения концентрации со значением ПДК этиламина найдем его
концентрацию в приведенном помещении:
С = m/V
= 3445 мг/ 54 м3 = 63,8 мг/м3.
63,8 / 18 = 3,5 раза
Ответ: Концентрация этиламина в помещении превышает значение его ПДК
в 3,5 раза.
2.
В
результате аварии в цеху, размеры которого составляют 4 ´ 9 ´ 10 м произошла
утечка 23 г. 50%-ного раствора триэтиламина (ПДК = 10 мг/м3).
Превышает ли концентрация триэтиламина а помещении его ПДК?
Решение:
Найдем объем помещения:
V = 4´9´10 = 36000 м3
Найдем массу триэтиламина, зная его концентрацию:
23 г. ´ 0,5 = 11,5 г триэтиламина
С = m/V
= 1150 мг/3600 м3 = 0,32 мг/м3
Ответ: концентрация триэтиламина не превышает значение его ПДК
3.
В
цеху хранится 8,5 г аллиламина. Каков должен быть объем помещения, чтобы в случае
аварии концентрация аллиламина не превысила значение его ПДК (ПДК = 0,5 мг/м3)?
Решение:
Найдем объем помещения из выражения для его концентрации:
С = m/V;
V = m/C
V = 8500 / 0,5 = 17000 м3
Ответ: Объем помещения должен быть больше 17000 м3.
4.
В
лаборатории размерами 28 ´ 20 ´ 3 м было разлито
1,62 мл бутиламина (ПДК = 10 мг/м3, r = 0,7401 г./мл) и 1,2 мл
дипропиламина (ПДК = 5 мг/м3, r = 0,7384 г./мл). Составляет
ли угрозу здоровью персонала такая ситуация?
Решение:
Найдем массу веществ:
m = r ´ V
для бутиламина m = 0,7401 ´ 1,62 = 1,2 г = 1200 мг
для дипропиламина m = 0,7384 ´ 1,2 = 0,9 г = 900 мг
Найдем объем помещения:
V = 28 ´ 20 ´ 3 = 1680 м3
Концентрация веществ:
С1 = m/V = 1200 / 1680 = 0,71 мг/м3
С2 = m/V = 900 / 1680 = 0,54 мг/м3
Ответ: Данная утечка не представляет особой угрозы здоровью персонала.
По вышеприведенным схемам учащимся предлагается составить задачи.
Задача 5. Самый дешевый щелочной
реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков – гашеная известь (гидроксид
кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция («известковое молоко»),
так и прозрачный раствор («известковую воду»). Рассчитайте рН 0,02М раствора
Ca(OH)2.
Решение. Запишем уравнение
реакции и условие задачи в формульном виде:
Ca(OH)2 = Ca2+
+ 2 OH-; рН > 7
c {Ca(OH)2} =
0,02 моль/л; pH =?
В соответствии с
уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH – вдвое
больше концентрации гидроксида кальция c {Ca(OH)2}:
[OH-] = 2c {Ca(OH)2}
рН = 14 – pOH = 14 +
lg[OH--] = 14 + lg 2c {Ca(OH)2} = 12,6
Ответ. Водородный показатель
известковой воды равен 12,6.
Задача 6. Одно из самых дешевых
азотных удобрений – аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень
диссоциации гидрата аммиака NH3. H2O в 0,002М
растворе, если его рН равен 10,3 при 25 oС.
Решение. Запишем уравнение
реакции и условие задачи в формульном виде:
NH3. H2O
<<здесь знак обратимости>> NH4+ + OH-;
рН > 7
c(NH3. H2O)
= 0,002 моль/л; pH = 10,3
a =?
В соответствии с
уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH – связана
с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:
[OH-] = a. c(NH3. H2O)
рН = 14 – pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg {a. c(NH3. H2O)}
a = (10 pH - 14):
с = 10 10,3 - – 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3%
Ответ. Степень диссоциации
гидрата аммиака равна 9,3. [9 – 11]
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 |