Курсовая работа: Экологическое содержание темы "Основания" в курсе неорганической и органической химии средней школы
Перед
демонстрацией опыта необходимо объяснить учащимся, что сущность процесса
свертывания крови состоит в превращении фибриногена в фибрин, для чего
необходим фермент тромбин, который образуется в присутствии ионов кальция.
В две
пробирки наливают по 3 мл крови, к которой добавлен оксалат натрия для осаждения
ионов кальция с целью предотвращения свертывания крови. Одну пробирку оставляют
в качестве контрольной, а к другой прибавляют 0,5 мл 2%-го раствора хлорида
кальция.
Через 10–15 мин
должен образоваться сгусток фибрина, т.е. произойдет свертывание крови. Если же
кровь не свернется, значит весь хлорид кальция пошел на образование осадка –
оксалата натрия в крови. В этом случае в пробирку приливают еще 0,5 мл раствора
хлорида кальция до образования сгустка крови. Сравнивают содержимое этой
пробирки с содержимым контрольной пробирки, в которой сгустка крови нет.
Тема:
«Железо – представитель элементов побочных подгрупп периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева».
Демонстрации.
Разложение пероксида водорода каталазой крови.
В цилиндр
наливают 10–15 мл 1%-го раствора пероксида водорода и добавляют 1 мл крови.
Наблюдают бурное выделение кислорода: жидкость вспенивается и пена заполняет
весь цилиндр. Это опыт демонстрирует одну из биологических функций железа. По
химической природе, каталаза – геминовый фермент, содержащий железо. [3]
2.
Разработка темы «Основания» в курсе
неорганической и органической химии
Цели
урока: познакомить учащихся с новым классом химических соединений – основаниями,
их свойствами (отношение к воде, действие на индикаторы, взаимодействие с кислотами),
практическим использованием оснований в быту и народном хозяйстве; развивать
умения работать с химическим оборудованием и реактивами, сравнивать,
анализировать, делать выводы; прививать интерес к предмету.
Оборудование
и реактивы. На столах учащихся: твердые гидроксиды натрия, кальция, меди, железа
(III), вода, соляная кислота, растворы индикаторов (метиловый оранжевый,
фенолфталеин, лакмус), пробирки, спиртовка, тигельные щипцы, предметное стекло.
На
демонстрационном столе: растворы щелочи (концентрированные), фенолфталеина, соляная
кислота, растворы индикаторов в кислоте, щелочи, нейтральной среде, шерстяная
ткань, стеклянная палочка, лабораторный штатив, химический стакан.
Ход урока
I.
Организационный момент:
¨
проверка
готовности
¨
учет
посещаемости
II.
Изучение нового материала
Учитель: Ребята, вы уже много
узнали о веществах, их практическом использовании человеком. Вы знакомы с
такими классами неорганических соединений, как оксиды, кислоты и соли. Сегодня
мы познакомимся с новым классом неорганических веществ – основаниями.
Что же из
себя представляют вещества, называемые основаниями. На столах у
вас есть пробирки с основаниями, на пробирках написаны формулы NaOH, Ca(OH)2,
Cu(OH)2, Fe(OH)3. Выясните, есть ли какое-либо сходство в
составе этих веществ.
Учащиеся
отмечают, что во всех веществах присутствует группа ОН.
Учитель: Группу ОН называют гидроксогруппой,
она одновалентна.
I
Н – ОН
¬ гидроксогруппа
вода
Учитель: А чем еще схожи
основания?
Учащиеся: гидроксогруппы в
основаниях связаны с атомами металлов.
Учащиеся
записывают определение оснований в тетради.
Вывод: Сложные вещества,
состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроскогрупп, называют основаниями.
Учащиеся
записывают формулу оснований в общем виде:
n
Ме(ОН)n
Затем
учащиеся знакомятся с правилами номенклатуры оснований и называют вещества,
имеющиеся у них на столах.
Учитель: Опишем физические
свойства оснований.
Учащиеся
делают вывод, что все основания – твердые вещества. Затем выясняют растворимость
оснований в воде.
Лабораторный
опыт
К гидроксидам
приливают по 3 – 4 мл воды и взбалтывают смесь.
Учащиеся
делают вывод, что основания делятся на растворимые и нерастворимые.
Учитель: Сейчас мы введем в наш
химический лексикон еще один новый термин. Растворимые основания называются щелочами.
По учебнику
учащиеся выясняют, какие основания относятся к щелочам.
Далее учитель
знакомит учащихся с правилами обращения со щелочами, проводит демонстрационный
опыт (воздействие щелочи на шерсть). Затем рассказывает о применении щелочей
(используется таблица).
Таблица 2.1.
Применение щелочей
NaOH
Гидроксид натрия
|
Каустик
едкий натр
каустическая сода
|
применяют для
производства мыла,
в текстильной
промышленности
|
Са(ОН)2
Гидроксид кальция
|
гашеная известь
известковая вода
|
используется в строительстве,
для известкования почв,
для побелки деревьев
|
Учитель: Выясним, изменяют ли
растворы щелочей окраску индикаторов.
Лабораторный
опыт
Учащиеся
разливают раствор гидроксида натрия в 3 пробирки, добавляют индикаторы и
отмечают изменение окраски. Проверяют, изменяется ли окраска фенолфталеина в
гидроксиде меди (II).
Учащиеся
делают вывод: В растворах щелочей индикаторы изменяют окраску, а в
нерастворимых основаниях – нет.
Учитель: Ребята, с индикаторами вы
встречаетесь не только в химлаборатории, но и дома. Так, в качестве индикатора
мы можем воспользоваться заваренным чаем, соками некоторых растений – свеклы,
черной смородины.
Для выяснения
химических свойств оснований учитель проводит демонстрационный опыт
(взаимодействие щелочи с кислотами) и записывает уравнение реакции. О прохождении
реакции учащиеся судят по изменению окраски фенолфталеина.
NaOH + HCl =
NaCl + H2O
Учащиеся
выполняют подобную реакцию, выясняя, реагируют ли нерастворимые основания с
кислотами. Проводят химическую реакцию между гидроксидом меди (II) и серной
кислотой. Для доказательства образования соли в результате реакции учащиеся
выпаривают каплю раствора.
Cu(OH)2
+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Учащиеся
делают вывод: щелочи и нерастворимые в воде основания вступают в реакции
с кислотами с образованием соли и воды.
Учитель: Химические реакции между
основаниями и кислотами называются реакциями нейтрализации.
III.
Закрепление знаний и умений учащихся
В конце урока
проводится обобщение того, что нового узнали и чему научились учащиеся на
уроке:
¨
научились
составлять формулы оснований и давать им названия
¨
познакомились
с классификацией оснований
¨
узнали
о способности щелочей изменять окраску индикаторов и о взаимодействии оснований
с кислотами.
IV.
Домашнее задание
Учебник
«Химия – 8»/ Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис/ § 31, стр. 81,
83, упр. 2, задача 1 (стр. 86).
Амины.
Строение аминов. Аминогруппа. Амины как органические основания, взаимодействие
с водой и кислотами. Анилин как представитель ароматических аминов. Получение
анилина из нитробензола (реакция Н.Н. Зинина), практическое значение анилина.
Аминокислоты. Строение аминокислот. Особенности химических свойств
аминокислот, обусловленные сочетанием аминной и карбоксильной групп. Изомерия
аминокислот. a-Аминокислоты, их значение в природе и применение. Синтез
пептидов, их строение.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях на примере
пиридина и пиррола.
Демонстрации. Опыты с метиламином (или другим летучим амином): горение, щелочные
свойства раствора, образование солей. Доказательство наличия функциональных
групп в растворах аминокислот. Взаимодействие анилина с хлороводородной кислотой
и бромной водой. Окраска ткани анилиновым красителем [4].
2.2.1 Амины – органические основания
Задачи урока: сформировать понятие аминов как производных
аммиака; научить составлять структурную и электронную формулы метиламина и
уравнения химических реакций, доказывающих его основные свойства.
Оборудование: прибор для получения метиламина хлоридметиаммония
(соль), едкий натр (концентрированный раствор), вода, фенолфталеин; на столах
учащихся – набор для изготовления моделей молекул веществ.
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 |