Дипломная работа: Методические особенности изучения темы "Бериллий и его соединения" посредством интегрированных уроков

11.  В схеме превращений

веществами А, Б, В являются соответственно:

1)  Cl2, H2O, Na2O;

2)  HCl, NaOH, NaOH(избыток);

3)  HCl, H2O, NaOH;

4)  Cl2, NaOH, Na2O.

12.  Характер реакции среды водного раствора аммиака:

1)  слабокислый;

2)  сильнокислый;

3)  нейтральный;

4)  щелочной.

13.  Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:

1)  только с щелочью;

2)  с кислотой и щелочью;

3)  только с кислотой;

4)  с солью и кислотой

14.  Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре:

1)  оксид железа (II) и соляная кислота;

2)  хлорид железа (III) и углекислый газ;

3)  серная кислота и оксид кальция;

4)  оксид цинка и хлорид калия.

15.  Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка является:

1)  гидроксид цинка;

2)  оксид цинка;

3)  цинк;

4)  цинкат калия

16.   В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:

1) 7;2) 5;3) 3; 4) 4.

17.  Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:

1)  оксид кремния, сульфат натрия, хлоргидроксид алюминия;

2)  оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия;

3)  оксид кремния, алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка;

4)  оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка.

18.   В водном растворе ступенчато диссоциируют:

1) KOH; 2) Cu(OH)2; 3) Ca(OH)2; 4) Al(OH)3.

19.   Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна ____________________ (ответ напишите цифрами– 10)

20.   Гидроксид бария можно получить из

1)  BaO и H2CO3;

2)  BaSO4 и NaOH;

3)  BaO и NaOH

4)  BaO и Н2О

21.   Установите соответствие:

22.   Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:

1)  CaO ® CaCO3 ® CO2;

2)  FeCl2 ® Fe(OH)2 ® FeSO4;

3)  K ® KOH ® K2SO4;

4)  CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO.

23.  Сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2¯ может быть выражено взаимодействие между:

24. 

25. 

1)  Fe + NaOH;

2)  FeO + KOH;

3)  FeCl2 + NaOH;

4)  FeSO4 + Cu(OH)2.

26.  Сокращенным ионным уравнением NH4+ + OH- Û NH3 + H2O можно выразить результат взаимодействия веществ:

1)  хлорида аммония и гидроксида натрия;

2)  хлорида аммония и нитрата серебра;

3)  аммиака и соляной кислоты;

4)  сульфата аммония и гидроксида меди (II).

Обсуждение результатов эксперимента

В эксперименте принимали участие ученики 9 классов МОУ СОШ-лицей № 14 г. Нальчик (выборочная совокупность составляла 45 школьников и 51 студент).

В экспериментальных классах при раскрытии темы «Бериллий» были проведены разработанные уроки, приведенные в главе III. Занятия проводились с акцентом на прикладные и экологические аспекты, которые закреплялись в процессе формулирования, анализа и последующего решения целей и задач занятий.

Для констатации результата после проведения разработанных занятий были проведены контрольные работы, состоящие из тестов, которые приведены в главе III. Результаты эксперимента в школе приведены в диаграммах, отражающих изменения качества знаний и успеваемости в контрольном (9 г) и экспериментальном (9 в) классах.

Диаграмма 1. Изменение успеваемости учащихся

Диаграмма 2. Динамика успеваемости и качества обучения

Таким образом, можно сделать вывод, что предложенная в работе гипотеза, что разработка и реализация новых методических подходов к изучению темы «Бериллий» позволят заметно повысить уровень знаний, научной культуры, уверенности в своих способностях школьников нашла свое подтверждение в результате наших исследований.

ЛИТЕРАТУРА

1.  О. В. Байдалина. О прикладном аспекте химических знании // Химия в школе, 2005, № 5, с. 45-47.

2.  Ахметов Н. С. Методика преподавания темы «Закономерности протекания химических реакций» // Химия в школе. 2002, № 3, с. 15 – 18.

3.  Ахметов Н. С. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г.

4.  Рудзитис Г. Е., Фельдман Р. Г. Учебник для 8 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.

5.  Материалы сайта www.1september.ru

6.  О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Ящукова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003 г.

7.  Малинин К. М. Технология серной кислоты и серы. М., Л., 1994.

8.  Васильев Б. Г., Отвагина М. И. Технология серной кислоты. М., 1985.

9.  Отвагина М. И., Явор В. И., Сретенская Н. С., Шарифов М. Ю. Промышленность минеральных удобрений и серной кислоты. М., НИИТЭХИМ. 1972. Выпуск № 4.

10.  Резницкий И. Г. Возможности использования нитрозного способа для переработки газов автогенных процессов на серную кислоту / Цветные металлы. 1991. № 4.

11.  Березина Л. Т., Борисова С. И. Утилизация фосфогипсов - важнейшая экологическая проблема // Химическая промышленность. 1999 г. № 12.

12.  Громов А. П. Экологические аспекты производства серной кислоты // Экология и промышленность России. 2001, № 12.

13.  Лидин Р. А. Химия: Руководство к экзаменам / Р. А. Лидин, В. Б. Маргулис. – М.: ООО Издательство «АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2003. с. 64 – 70.

14.  Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия / А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина и др.; М.: Просвещение, 2002. – с. 39 – 51.

15.  Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е. А. Алферова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомолова и др. М.: Дрофа, 1999. с. 430-438

16.  Р. П. Суровцева, С. В. Сафронов. Задания для самостоятельной работы по химии. М.: Просвещение, 1993 г.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Вариант 1

1.Известно, что металлам соответствуют основные оксиды. Докажите, что оксид кальция – основной оксид, составив уравнения соответствующих реакций.

2.Докажите основные свойства оксида кальция, проводя соответствующие опыты

3.На воздухе кальций постепенно превращается в порошок белого цвета. Каков состав этого порошка? Приведите уравнения возможных реакций.

бериллий химический сплав урок методический

Вариант 2

1.Известно что металлам соответствует основной оксид и основание. Докажите, что гидроксид кальция – основание. Составьте уравнения соответствующих реакций, объясните их.

2.Докажите данное утверждение экспериментально, проведя не менее 2 опытов.

3.Для обнаружения углекислого газа используют раствор гидроксида кальция – известковую воду. Почему для этих целей не используют гидроксид натрия?

Приложение 2

Заполните пропуски в тексте, вставив нужные слова:

1) Мел, мрамор и известняк – это минералы в состав которых входит одно и тоже соединение ……..

2)BaSO4 – это………………………….каша

3)В какой минерал входит сульфат кальция-………………………..

4)Какой карбонат применяют в производстве цемента, стекла-…………

5)MgSO4 известен под названием ……………………соль

6)Фосфат кальция входит в состав фосфоритов, апатитов, ……………..

7)Эти соли входят в состав светящихся красок- фосфоров:…………….

Урок 2 Тема. Бериллий, магний и щелочно-земельные металлы

Цель: повторить и обобщить сведения о свойствах, способах получения и применении бериллия, магния и щелочно-земельных металлов и их соединений.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (приведена в электронном учебном пособии).

Реактивы: металлический магний (лента), спиртовый раствор фенолфталеина, раствор хлорида бериллия, разбавленный раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия.

Посуда и приборы: фарфоровая чашка, спиртовка, тигельные щипцы, большой стакан, ложечка для сжигания, стаканы на 200 мл (2 шт.), стеклянные палочки, магнитная мешалка.

Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6