Дипломная работа: Методические особенности изучения темы "Бериллий и его соединения" посредством интегрированных уроков
ГЛАВА 3. МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО
ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ БЕРИЛЛИЯ»
Задачи:
1.
Повторить на
примере соединений кальция свойства основных оксидов и гидроксидов, реакции
ионного обмена. Изучить качественные реакции на ионы кальция.
2.
Раскрыть роль соединений
кальция и магния в практической жизни.
3.
Развивать
экспериментальные навыки работы с веществами, умение наблюдать, анализировать,
делать выводы, выделять нужную информацию.
4.
Формировать
коммуникативные навыки, воспитывать аккуратность.
Планируемый результат: учащиеся знают важнейшие соединения
кальция, магния и области их применения, могут объяснить свойства соединений,
знают качественные реакции на ионы кальция.
Форма урока: комбинированный ИКТ - урок
Использование ЦОР:
1)Комплект ЦОР Фирма «1С» Химия 9
класс, Габриелян О.С., 1-2 четверть,
2) НФПК Химия 8-11. Виртуальная
лаборатория.
План урока.
| Этап урока |
Содержание
деятельности |
Применение ЦОР |
|
Организационный
момент.
2мин
|
Приветствие,
обсуждение целей и задач урока, видов и форм работы. |
|
|
Опрос
8 мин
|
*Общая
характеристика металлов 2 группы
*Химические
свойства кальция – запись молекулярных уравнений реакций на доске
*
окислительно-восстановительные реакции – выполнение задания за компьютером 2-4
человека в зависимости от количества рабочих компьютеров.
|
«Уравнение
реакции магния с кислородом», «Уравнение реакции магния с водой» (1) |
|
Изучение
нового материала.
27 мин
|
*
Знакомство с внешним видом оксидов и гидроксидов металлов 2 группы,
химические и тривиальные названия, применение, получение. Прогнозирование
химических свойств. |
фото «Оксид
кальция», «Гидроксид кальция» (1) |
| Доказательство
химических свойств оксида и гидроксида кальция экспериментально. Лабораторный
эксперимент в парах по карточкам – заданиям (Приложение 1). |
|
|
Обсуждение
результатов эксперимента, вывод о характере оксида и гидроксида кальция.
Демонстрация
видео – опытов по ходу обсуждения
Качественная
реакция на гидроксид кальция
|
«Взаимодействия
оксида кальция с водой», «Взаимодействие гидроксида кальции с углекислым газом»
(1) |
|
|
Соли бериллия,
магния и щелочноземельных металлов и их применение. Демонстрация видео
Заполнение
пропусков в тексте (Приложение 2)
|
(2)
Коллекция - Свойства неорганических веществ -Щелочные и щелочноземельные
металлы - CaCO3 и т.д. |
|
Качественная
реакция на ион кальция, ионные уравнения
Демонстрационный
опыт «Взаимодействие нитрата и хлорида кальция с карбонатом натрия»
|
|
|
|
|
|
Итог урока
3 мин
|
Что нового
вы узнали на уроке?
Чему
научились?
Чем урок
был для вас интересен?
В чем вы
сегодня убедились?
Д.З. п. 14,
упр.4. творческое задание- презентация о биологической роли кальция и магния
|
Домашняя
презентация |
ГЛАВА
4. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «БЕРИЛЛИЙ»
Уровень «I»
1.
Среди
перечисленных веществ отметьте нерастворимое основание:
1)
гидроксид бария;
2)
гидроксид железа
(II);
3)
гидроксид натрия;
4)
гидрокарбонат
аммония
2.
Гидроксид
цинка может реагировать со всеми веществами пары:
1)
сульфат кальция и
оксид серы (VI);
2)
гидроксид натрия
(р-р) и соляная кислота;
3)
вода и хлорид
натрия;
4)
сульфат бария и
гидроксид железа (III).
3.
В
молекулярном уравнении реакции гидроксида цинка с соляной кислотой сумма всех
коэффициентов равна:
1) 72) 53) 64) 4
4.
Сумма
коэффициентов в молекулярном уравнении реакций между гидроксидом алюминия и
соляной кислотой равна:
1) 72) 8 3) 64) 4
5.
Формулы
только основных оксидов указаны в ряду:
1)
K2O,
SO2, CaO;
2)
K2O,
Na2O, CaO;
3)
CO, SO3,
P2O5;
4)
CO, SO2,
K2O.
6.
Реакция FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 + 3NaCl относится к реакциям:
1)
соединения;
2)
разложения;
3)
замещения;
4)
обмена.
7.
При обычных
условиях основания можно получить при взаимодействии с водой:
1)
BaO,
CuO, FeO;
2)
Na2O,
CaO, Li2O;
3)
MgO,
ZnO, Al2O3;
4)
K2O,
Li2O, Mn2O7.
8.
Количеству
вещества 1,5 моль равна масса гидроксида меди (II):
1) 98 г; 2) 196 г; 3) 147 г; 4) 980 г.
9.
Реакции
гидроксида железа (II) с серной
кислотой отвечает сокращенное ионное уравнение:
1)
FeO +
2H+ ® Fe2+ + H2O;
2)
Fe(OH)3
+ 3H+ ® Fe3+ + 3H2O;
3)
Fe(OH)2
+ 2H+ ® Fe2+ + 2H2O;
4)
Fe2+
+ 2OH- ® Fe(OH)2.
10.
Основные свойства проявляет оксид:
1)
марганца (VII);
2)
кальция;
3)
калия;
4)
серы (IV)
5)
фосфора
Уровень II
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6 |
