Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций.
Существуют
два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод
электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод
электронного баланса.
В
этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в
продуктах реакции, приэтом руководствуемся правилом: число электронов, отданных
восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.
Для
составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов
реакции. Рассмотрим этот метод на примере.
|
Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:
HCl +
MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O
|
|
Алгоритм расстановки коэффициентов
|
|
1.Указываем степени окисления химических элементов.
Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились
степени окисления.
|
|
2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем
число отданных и принятых электронов.
За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших
при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее
кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых
электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед
марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже
-1.
Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов
хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим -
4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O
коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:
|
|
Рассмотрим более сложное уравнение:
|
|
H2S + KMnO4 + H2SO4 S +
MnSO4 + K2SO4 + H2O
|
|
Расставляем степени окисления химических элементов:
|
|
Электронные уравнения примут следующий вид
Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим
коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других
химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции
|
|
|
Список
литературы
Для
подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net
ВЛИЯНИЕ
СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР РЕАКЦИЙ.
Реакции
окисления - восстановления могут протекать в различных средах: в кислой,
нейтральной и щелочной. В зависимости от среды может изменяться характер
протекания реакции между одними и теми же веществами. Среда влияет на изменение
степеней окисления. Рассмотрим пример влияния среды на восстановление
перманганат-иона MnO4-:
Обычно
для создания в растворе кислой среды используют серную кислоту. Для создания
щелочной среды применяются растворы гидроксидов калия или натрия.
Рассмотрим
примеры протекания реакции между сульфитом натрия Na2SO4 (восстановитель) c
перманганатом калия KMnO4(окислитель).
|
Реакция в кислой среде
|
|
|
|
Реакция в нейтральной среде
|
|
|
|
Реакция в щелочной среде
|
|
|
Список литературы
Для
подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net
|
