Курсовая работа: Неорганические соли в пиротехнической промышленности
При более энергичном
нагревании или в смеси с горючими веществами разложение перхлората калия идет с
образованием хлористого калия и кислорода по уравнению [6]:
KClO4 = KCl + 2O2 - Q,(1.12)
где Q – количество
тепла, требуемое для разложения перхлората, равно 7,8 кг-кал. [6].
Составы с перхлоратом
менее чувствительны к механическим воздействиям, чем составы с хлоратами [2].
Перхлорат калия
применяется в качестве окислителя; он дает более спокойное горение, чем хлорат калия.
Работа с ним требует тех же мер предосторожности, что и с хлоратами. Перхлоратные
составы обладают чувствительностью к трению и удару, хотя и в меньшей степени, чем
хлоратные. Высокая стоимость перхлората калия ограничивает его применение [2].
1.2.1.3 Нитраты
Нитраты представляют
собой соли азотной кислоты. Азотная кислота – очень
важный для техники продукт; она применяется во многих отраслях химической промышленности.
Действием азотной кислоты на некоторые органические продукты получаются нитропроизводные,
служащие для приготовления взрывчатых веществ, красителей и др. [3].
Все нитраты
являются хорошими окислителями; они легко отдают свой кислород, выделяя азот, различные
его окислы, или аммиак (в зависимости от условий реакции). Нитраты более стойки
в химическом отношении, чем хлораты, но также образуют с горючими веществами легко
воспламеняющиеся смеси [3].
В пиротехнике
большей частью применяются нитраты калия, бария, стронция, реже – натрия.
Разложение нитратов
происходит с поглощением тепла [3].
Нитрат калия
или калиевая селитра KNO3 (молекулярный вес 101,1) образуется в почве при гниении органических
соединений [3].
Технический
нитрат калия можно получить реакцией обменного разложения нитрата натрия и хлористого
калия или из синтетической азотной кислоты [3].
Нитрат калия
– белый
порошок или бесцветные кристаллы ромбической системы; легко растворим в воде. Температура
плавления 337°С, температура разложения 400°С [3].
Нитрат калия
разлагается с выделением части содержащегося в нем кислорода по уравнению [3]:
4KNO3 = 2K2O + 2N2 + 5O2.(1.13)
Таким образом,
нитрат калия содержит 39,6% активного кислорода, а общего кислорода 47,5%. Выделяющийся
кислород используется на окисление горючих в составах. Обычно нитрат калия содержит
примеси нитрата натрия, хлористых калия и натрия, которые в сильной степени повышают
его гигроскопичность. Поэтому в нитрате калия, применяемом в пиротехнике, чистого
продукта должно быть не меньше 99,0% [3].
Калиевая селитра
применяется в качестве окислителя во многих пиротехнических составах. Вследствие
сравнительно большей стойкости нитратов составы с ними обладают меньшей чувствительностью
к механическим воздействиям, чем хлоратные, и дают возможность при соответствующих
мерах предосторожности легче механизировать производственные процессы, чем в случае
применения хлоратов [3].
Нитрат натрия,
или натриевая селитра NaNO3 (молекулярный вес 85) образуется в природе так же, как и калиевая
селитра. Природные месторождения находятся в Чили и Перу, отчего нитрат натрия часто
называют чилийской селитрой. В России добывается на Кавказе [3].
Нитрат натрия
– бесцветные кубические кристаллы; после измельчения они имеют вид белого
порошка [3].
Натриевая селитра
значительно дешевле, чем калиевая, однако нитрат натрия хорошо растворим в воде
и очень гигроскопичен, поэтому им нельзя заменить нитрат калия при производстве
пороха [3].
Нитрат натрия
разлагается аналогично нитрату калия по уравнению [3]:
4NaNO3 = 2Na2O +5О2+2N2.(1.14)
Натриевая селитра
в смесях с горючими окрашивает пламя в желтый цвет и могла бы применяться в пиротехнике
в качестве цветнопламенного окислителя, однако этому препятствует большая ее гигроскопичность
[2].
Нитрат бария
Ba(NO3)2, (молекулярный вес 261,39) получается при реакции обменного
разложения между хлористым барием в растворе и нитратом натрия при 80-90 °С; представляет
собой бесцветные октаэдрические кристаллы, превращающиеся при измельчении в белый
порошок; в воде мало растворим, негигроскопичен; температура плавления 593°С. При
более высокой температуре разлагается, выделяя кислород, по уравнению [3]:
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 2N2 + 5O2.(1.15)
При этой реакции
поглощается тепло.
При горении
смесей нитрата бария с горючими пламя окрашивается в зеленый цвет.
Нитрат бария
служит окислителем во многих пиротехнических, особенно осветительных составах. Составы
с нитратом бария значительно менее чувствительны, чем с окислителями, указанными
выше. В некоторых случаях азотнокислый барий применяется в составах в смеси с другими,
более активно действующими окислителями [2].
Нитрат стронция
Sr(NO3)2 (молекулярный вес 211,62) цветнопламенный окислитель,
окрашивающий пламя в густой и яркий красный цвет. Он очень гигроскопичен, к тому
же различные примеси увеличивают его гигроскопичность, поэтому в пиротехнике он
применяется сравнительно мало [3].
Нитрат стронция
– белое
кристаллическое вещество с температурой плавления 645°С [3].
1.2.1.4 Окислители
других групп
В пиротехнике
можно использовать окисляющее действие также и некоторых солей – марганцевокалиевой
и двухромовокислых.
Марганцевокалиевая
соль KMnO4 – калиевая соль марганцевой кислоты HMnO4 [2].
Марганцевокалиевая
соль или перманганат калия легко разлагается, выделяя кислород, а потому используется
в качестве окислителя. При нагревании сухая KMnO4 разлагается по уравнению [2]:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,(1.16)
а при нагревании
до 700-750°С разлагается и марганцевистокалиевая соль - манганат калия K2MnO4, также выделяя кислород [2].
Перманганат
калия разлагается с выделением различных продуктов реакции и разного количества
кислорода в зависимости от того, в кислой или щелочной среде протекает реакция [2].
Реакция в щелочной
среде протекает сначала с выделением марганцевистокалиевой соли, которая затем разлагается,
давая двуокись марганца и кислород, т. е. по уравнениям [2]:
2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + H2O + (О)(1.17)
2K2MnO4 + 2H2O → 2MnO2 + 4KOH + (2О)(1.18)
_________________________________________________________
2KMnO4 + H2O → 2MnO2 + 2KOH + 3(О)(1.19)
В кислой среде
реакция проходит с образованием свободной марганцевой кислоты, которая разлагается,
выделяя кислород. Реакции можно выразить уравнениями [2]:
2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + 2HMnO4(1.20)
2HMnO4 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + 3H2O + 5(О)(1.21)
_________________________________________________________________
2КМnO4 + 3H2SO4 = MnSO4
+ K2SO4
+ 3H2O+ 5(O) (1.22)
Таким образом,
2 моль марганцевокалиевой соли в кислой среде выделяют
5 атомов кислорода, а в щелочной среде - 3 атома.
Из двухромовокислых
солей иногда применяют дихроматы натрия Na2Cr2O7 и калия K2Cr2O7, выделяющие кислород при действии минеральных кислот [2].
Эти соли получаются
действием минеральных кислот на хромовокислые соли (например, Na2CrO4). Двухромовокислый калий называется также
хромпиком. Исходным продуктом для получения двухромовокислых солей служит хромистый
железняк FeCrO4, который встречается в природе, например, в России на Урале [2].
Пиротехника
может располагать большим количеством разнообразных окислителей. В зависимости от
того, какие свойства должен иметь состав, можно применить окислитель той или иной
группы.
1.2.1.5
Выбор пиротехнических окислителей
Окислитель должен быть твердым веществом с температурой
плавления не ниже 50-60 °С и обладать следующими свойствами:
-
содержать максимальное количество кислорода;
-
легко отдавать кислород при горении состава;
-
быть устойчивым в интервале температур от -60 °С до
+60 °С и
не разлагаться от действия воды;
-
быть по возможности малогигроскопичным;
-
не оказывать токсического действия на человеческий
организм [5].
Однако иногда в составах применяются окислители, которые
не обладают всеми перечисленными свойствами: например, NаNО3 или
NaClО4 весьма гигроскопичны.
Особое внимание следует обращать на то, чтобы составы,
изготовленные с применением выбранного окислителя, не были чрезмерно чувствительны
к механическим импульсам и не обладали значительными взрывчатыми свойствами [5].
При выборе окислителя для пламенных составов следует
учитывать интенсивность излучения продуктов распада окислителя в различных частях
спектра. В составах сигнальных огней нельзя употреблять окислители, которые изменяли
бы окраску пламени, например, в составы красного, зеленого и синего огней нельзя
вводить соли натрия [5].
Чрезвычайно важно также, чтобы окислитель обеспечивал
требуемую скорость горения состава.
Свойства наиболее
важных окислителей, используемых в пиротехнике, приведены в таблице 1.1 [1].
Таблица 1.1 Свойства наиболее важных пиротехнических
окислителей
Наименование окислителя |
Формула |
Моле-куляр-ный вес |
Теплота образо-вания, кал
|
Темпера-тура плавле-ния tпл, °С
|
Температура разложения tразл, °С
|
Примечание |
Хлорат калия |
KClO3
|
122,56 |
89,6 |
357 |
364 |
|
Хлорат бария |
Ba(ClO3)2·H2O
|
322,29 |
173,9 |
— |
300 |
|
Хлорат натрия |
NaClO3
|
106,46 |
82,3 |
255 |
350 |
Гигроско-пичен |
Перхлорат калия |
KClO4
|
138,56 |
112,0 |
610 |
420 |
Плавится с разложением |
Перхлорат бария |
Ba(ClO4)2
|
336,29 |
210,2 |
505 |
— |
|
Нитрат калия |
KNO3
|
101,10 |
118,8 |
337 |
400 |
|
Нитрат натрия |
NaNO3
|
85,00 |
112,1 |
312 |
— |
Гигроско-пичен |
Нитрат бария |
Ba(NO3)2
|
261,39 |
238,2 |
593 |
выше tпл
|
|
Нитрат стронция |
Sr(NO3)2
|
211,62 |
234,4 |
645 |
— |
Гигроско-пичен |
Перекись бария |
BaO2
|
169,37 |
151,7 |
— |
795 |
|
Двуокись марганца |
MnO2
|
86,93 |
125,4 |
плавится с разложением при 530°С |
|
Перманганат калия |
KMnO4
|
158,03 |
194,2 |
— |
200 |
|
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 |